初三化學上冊知識點歸納

初三化學上冊知識點歸納（實用四篇）。

化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。下面是小編為大家整理的初三上冊化學最新必背知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學上冊知識點歸納 篇1

一：氧化反應

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒

2. 鐵在氧氣中燃燒：

3. 銅在空氣中受熱：

4. 鋁在空氣中燃燒：

5. 氫氣中空氣中燃燒：

6. 紅磷在空氣中燃燒：

7. 硫粉在空氣中燃燒：

8. 碳在氧氣中充分燃燒：

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳燃燒：

11. 甲烷燃燒

12. 酒精燃燒：

13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

14.過氧化氫分解：

15.水在直流電的作用下分解：

16.生石灰溶于水：

17.二氧化碳可溶于水：

18.鎂燃燒：

19 鐵和硫酸銅溶液反應：

20.氫氣還原氧化銅

21. 鎂還原氧化銅

23. 碳充分燃燒：

24.木炭還原氧化銅：

25. 焦炭還原氧化鐵：

26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

27.碳酸不穩定而分解：

28.二氧化碳可溶于水：

29.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：

30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

31.一氧化碳還原氧化銅：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

34. 鋅和稀鹽酸

35. 鐵和稀鹽酸

36. 鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

4.硫：淡黃色

(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

12、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即

(1)金屬元素

(2)非金屬元素

(3)稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學式為

(1)FeO

(2)Fe2O3

(3) Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：

(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;

(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;

(3)表示各反應物、生成物之間的'質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態氧氣是淡藍色

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

18、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

初三化學上冊知識點歸納 篇2

化學物質顏色

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

4、溶液的顏色：含Cu2+的.溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO。

化學反應方程式

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

初三化學上冊知識點歸納 篇3

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。ZR120.COM

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的.酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

初三化學上冊知識點歸納 篇4

1、2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

2、2Hg+O2點燃2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

3、2Cu+O2Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體

4、4Al+3O2點燃2Al2O3銀白金屬變為白色固體

5、3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

6、C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

7、S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

8、2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

9、4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

10、CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

11、2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣O2

13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

14、2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

15、2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

26、2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

27、H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

29、2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

30、2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒

31、C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

32、2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬

33、Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

34、C+CO2高溫2CO

35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的.形成，石頭的風化

39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

41、CaCO3高溫CaO+H2O↑工業制備二氧化碳和生石灰

42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

47、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

48、Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

49、WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

52、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

53、C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅

55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀

57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅

58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解

68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解